Hvordan løser du en syrebasetitrering?

2024 Forfatter: Michael Samuels | [email protected]. Sist endret: 2024-01-18 09:32

Titreringsproblem Trinn-for-trinn løsning

1. Trinn 1: Bestem [OH^-]
2. Trinn 2: Bestem antall mol OH^-
3. Trinn 3: Bestem antall mol H⁺
4. Trinn 4: Bestem konsentrasjonen av HCl.
5. Svar.
6. M _syre V _syre = M _utgangspunkt V _utgangspunkt

Derfor, hvordan gjør du syrebasetitrering?

Titreringsprosedyre

1. Skyll byretten med standardløsningen, pipetten med den ukjente løsningen og den koniske kolben med destillert vann.
2. Plasser et nøyaktig målt volum av analytten i Erlenmeyer -kolben ved hjelp av pipetten, sammen med noen dråper indikator.

Vet også, hvordan beregner du konsentrasjonen av en syre fra en titreringskurve? Del mol på volum Del antall mol analyt som er tilstede med analytens opprinnelige volum. For eksempel, hvis det opprinnelige volumet til analytten var 500 ml, divideres det med 1000 ml per L for å oppnå 0,5 L. Del 0,01 mol analyt med 0,5 L for å oppnå 0,02 mol per liter. Dette er konsentrasjon eller molaritet.

Så, hva er trinnene for å løse syrebaseproblemer?

Buffer

1. Hvis du bare har en svak syre. Bestem konsentrasjonen av syren (forutsatt at det ikke er noen dissosiasjon). Slå opp eller bestem K_en.
2. Hvis du har en svak syre OG den konjugerte basen. Løs for bufferen.
3. Hvis du bare har den konjugerte basen. Løs for pH i basen ved hjelp av K_b og hydrolyse -ligningen.

Hva er formelen for titrering?

Bruke titreringsformel . Hvis titranten og analytten har et molforhold 1: 1, vil formel er molaritet (M) av syren x volum (V) av syren = molaritet (M) av basen x volumet (V) av basen. (Molaritet er konsentrasjonen av en løsning uttrykt som antall mol oppløst stoff per liter løsning.)